Definición de la sal.

Una sal es un compuesto iónico. Osea que esta formado por dos sustancias con una diferencia.

Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias.

Las sales binarias

Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las partículas tienen carga.

Si el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda que tiene una carga positiva. El cloro tiene 17- y 17+, si tiene un electrón de más le quedan 18- y 17+, por lo tanto, ¡le queda una carga negativa!. Es por eso que las sales son partículas formadas por una red de cationes y aniones (+ y - respectivamente).

En la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los representativos tienen la cualidad de siempre tener completas todas sus órbitas, MENOS LA ÚLTIMA (atención). Pero en los noR cambia la cosa, ya que puede perder de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también. En la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última órbita, en el caso de los metales, éstos tienden a "regalar" su, en el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general). Los elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para completar la última órbita.

Ahora bien, en la nomenclatura uno tiene dos distintos modos de nombrar sales binarias, se forma poniendo al no metal terminando con "uro" normalmente del grupo VII A y al catión con el nombre del catión. El catión es un metal siempre, en los R, como es siempre un ión, es del mismo nombre, por lo tanto, felizmente podemos decir que el "LiCl" es el Cloruro de Litio, el AlCl3 es el cloruro de aluminio, etc.

En el caso de los Elem noR se complica, ya que pueden formar distintos cationes, por ejemplo Cu+1 o Cu+2, pero los químicos adoptaron una forma de llamar a cada catión, esto es, cuando el catión tiene la menor "carga" (por ejemplo Cu+1) es "cuproso" y cuando es la mayor carga (Cu+2) es "cúprico". Una regla memo técnica es la de "menor oso – mayo rico".

Sales Terciarias

La sal terciaria es un compuesto de la sustitución del hidrógeno de los oxiácidos. Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido terminado en ito o ato (correspondiente a las terminaciones primitivas oso, para la valencia menor e ico para la valencia mayor) seguido de la preposición de y el nombre del metal en numeral romano (notación Stock), aunque también pueden nombrarse por la nomenclatura tradicional. El metal (parte electropositiva) se coloca delante en las fórmulas. Si se trata de sales dobles se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo en orden decreciente de su número atómico.

Es decir:

Las sales terciarias se dividen en 3 tipos:

1.-Alumbres:

Son un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal trivalente, que no tiene por qué ser el aluminio, y otro de un metal monovalente. También se pueden crear 2 soluciones: 1 solución saturada en caliente y una solución saturada en frío. Generalmente se refiere al alumbre potásico KAl(SO4)2·12H2O. Una característica remarcable de los alumbres es que son equimoleculares, porque por cada molécula de sulfato de aluminio hay una molécula de sulfato del otro metal; y cristalizan hidratados con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico.

Durante siglos, el mineral de alumbre ha sido utilizado como desodorante para controlar el olor corporal, y también para evitar la irritación de la piel después del afeitado o la depilación, entre otras muchas aplicaciones.
La carga iónica negativa de alumbre de potasio y su particular estructura molecular hace que no pueda ser absorbido por la piel, a diferencia de otros componentes de aluminio a veces utilizados como antitranspirantes por la industria de los desodorantes.

(desodorante actual de la piedra alumbre)

Ventajas de la piedra de alumbre:

• Es un buen desodorante, cicatrizante, reafirmante y antiséptico.

• Tiene un efecto bactericida natural, sin antitranspirantes, por consiguiente, evita la aparición del olor     corporal.

• No obstruye los poros de la piel. Sólo permanece en la piel sin perjudicar la      respiración natural de nuestro cuerpo.

• Posee propiedades astringentes, antiinflamatorias y antihemorrágicas por lo que se puede aplicar después de la depilación y afeitado.

• No contiene alcohol ni perfume.

• No contiene clorhidrato de aluminio ni circonio de aluminio.

• No contiene derivados del petróleo, disolventes ni químicos peligrosos.

• Indicado para pieles sensibles o con alergias.

• Efectivo a lo largo del día.

• Es de larga duración. Resulta económico.

• No deja manchas ni en la piel ni en la ropa.

• Es invisible en la piel.

• No es pegajoso.

• No contamina.

2.-Sales terciarias neutras:

Las sales neutras son las combinaciones entre un metal y un no metal,

Ácido oxoácido+Hidróxido----à Sal neutra+Agua

¿Cómo se formulan?

Las sales neutras tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia.